Стабильность воды

Стабильность - вода, не вызывающую коррозию или накипи из карбоната кальция
При нестабильности воды в обоих случаях может быть применен гексаметафосфат натрия. При коррозийной воде добавка к ней гексаметафосфата натрия дает возможность образовать на внутренней поверхности стенок труб тонкую, но плотную метафосфатную пленку, которая предохраняет металлическую трубу от непосредственного соприкосновения с водой.

Таблица реагентов для устранения углекислотой агрессивности воды

 
мг/л
повышает жесткость воды
не точная дозировка
NaOH (едкий натр)
0.9
повышает рН воды
CaO (известь)
0.45
да
повышает рН воды
CaCO3
1.7
Na2CO3 (кальцинированная сода)
1.7
повышает рН воды
мел
2.26
да
мрамор
2.26
да
Расход peaгeнтов на связывание 1мг CO2 составляет:
При повышении рН усиливается цветность из-за гуминовых веществ.
Для подщелачивания и стабилизации воды применяют раствор соды концентрацией 5—8%.
Применение карбонатных пород обеспечивает более спокойное протекание процесса стабилизации, так как при этом не наблюдается резкоrо повышения рН при колебаниях дозировок. Если в воде содержится железо, то ero нужно удалить до подачи воды на фильтры, иначе мраморная крошка будет покрываться пленкой соединений железа, не смываемой при промывке фильтров.
Также в воду добавляют соли фосфорной кислоты, жидкое стекло, сильные окислители (хромат натрия, гексаметафосфат натрия).
Для борьбы с коррозией труб рекомендуется магнитная обработка воды.

Нарушение стабильности воды может быть вызвано

* наличием растворенной угольной кислоты,
* наличием сероводорода
* наличием кислорода
* низким значением рН,
* перенасыщенностью ее карбонатом кальция или гидроксидом магния,
* повышенной концентрацией сульфатов либо хлоридов.
* факторами, стимулирующими коррозию, являются нитраты и сульфиды.

1-й метод определения стабильности воды

Для определения pHs необходимо иметь данные об общей щелочности воды, содержании кальция, общем солесодержании (можно пользоваться данными о сухом остатке) и предполагаемой температуре нагрева воды. На четырех шкалах номограммы слева отложены температура нагретой воды (тн), щелочность (Щ), концентрация кальция (Са2+), общее солесодержание (Р), справа функции этих величин. pHs определяется по формуле: рНs = f1 (tн) - f2 (Са2+) - f3 (Щ) + f4 (Р) Пользоваться номограммой внизу.
если рНn < рНs то в воде содержится СО2
если рНn > рНs то вода откладывает карбонат кальция

2-й метод определения стабильности воды

Показатель стабильности можно вычислить по номограмме, составленной по формуле Ланжелье.
J = pHn - pHs
где рНn — значение рН исходной воды;
pHs — значение рассчитывают на основании данных анализа воды по формуле:
pHs = f1(t*) + f2(Ca2+) - f3(Щ) + f4(p)
где ф1, ф2, ф3, ф4 — функции соответственно Т*С воды, содержание Са2+, Щ и общего СС в воде; пользоваться номограммой внизу
При J=0 вода стабильна.
Если J имеет отрицательное значение — вода агрессивна.
Если J имеет положительное значение, вода способна к отложению карбоната кальция.

Номограмма определения индекса стабильности

>При отрицательном индексе стабильности воду подщелачивает и фильтрует или удаляет СО2 (IV) аэрацией исходной воды.
В качестве подщелачивающих реагентов используют едкий натр, известь или соду. Соду применяют только в том случае, если в воде содержатся ионы кальция в количестве, достаточном для образования защитной пленки карбоната кальция.
При стабилизации воды сода связывают СО2 (IV) по реакциям: Na2CO3 + СО2 + Н2О -> 2NaHCO3
При положительном индексе насыщения воду стабилизируют подкислением серной или соляной кислотой, обработкой гексаметафосфатом или триполифосфатом натрия:
Остаточное содержание фосфат-ионов в соответствии с ГОСТ 2874—82 не должно превышать 3,5 мг/л.
Доза гексаметафосфата или триполифосфата натрия, применяемых для обработки воды принимается равной 2 ... 4 мг/л.
В основе действия тринатрийфосфата (Na3PO4 X 12H2O) лежит перевод накипи в шлам.
При использовании тринатрийфосфата его затворяют горячей водой.
Тринатрийфосфат следует дозировать в виде 0,1—0,2% во избежание интенсивного фосфатного умягчения воды в месте ввода.
Гексаметафосфат натрия можно применять и в виде более концентрированных растворов — до 3%.

Вычисление дозы кальцинированной соды

концентрация Na2CO3 в сухом товарном виде 95%
необходимый раствор для дозирования 5%
объем необходимого раствора 50л
задача: рассчитать необходимый вес сухого порошка соды в кг
кг=(5% * 50л) / 95% = 2.63кг
вычислить необходимый объем воды для разведения раствора
50л - 2.63кг = 47.37л воды
проверка:
50л = (2.63кг * 95%) / 5%
вывод: 50л = 49.97л


или расчет объема раствора исходя из 3кг сухого товарного вида:
объем л = (3кг * 95%) / 5% = 57л
вычислить необходимый объем воды для разведения раствора
57л - 3кг = 54л чистой воды
проверка:
3кг = (5% * 57л) / 95%
вывод: 3кг = 3кг
Некоторые реакции кальцинированной соды:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 gas + H2O
CO3/2- + H2O = HCO3/- + OH/-
Раствор лимонной кислоты - это когда 50гр лимонного порошка в сухом виде на 1л чистой воды.

Наверх

Яндекс.Метрика

AFURA
Контактный телефон: (909) 165-76-78

Пишите нам на почту: afura@list.ru